Anorganická sloučenina různorodá

- Jul 21, 2017 -

Organické sloučeniny se obecně týkají uhlíkových (řetězových) sloučenin obecně (oxidu uhelnatého, anorganické sloučeniny oxidu uhličitého, uhličitanu a dalších jednoduchých sloučenin uhlíku). Může být rostlinná a živočišná, uhlí, oleje, zemní plyn a jiné odvozené, ale především syntetické, anorganické sloučeniny. Podle molekulární struktury lze rozdělit na sloučeniny s přímým řetězcem, cyklizační sloučeniny a heterocyklické sloučeniny. Podle funkčních skupin jsou rozděleny na uhlovodíky, alkoholy, aldehydy, kyseliny atd. Anorganická sloučenina Ve srovnání s anorganickými sloučeninami, organickými druhy, obecně těkavými, a s nízkou teplotou varu, může spálit pomalá reakce rozpustná v organických rozpouštědlech.

Anorganické sloučeniny se obecně označují jako anorganické sloučeniny jiné než organické (organické) uhlíky, ale také zahrnují oxid uhelnatý, oxid uhličitý, uhličitan atd. Anorganická sloučenina Převážná většina anorganických sloučenin může být klasifikována jako oxidy, kyseliny, velká třída.

Skládá se ze dvou prvků, z nichž jeden je složením kyslíku. Anorganická sloučenina Látka, která reaguje s kyslíkem, se nazývá oxid. Podle různých chemických vlastností lze oxidy anorganických sloučenin rozdělit na dva druhy kyselých oxidů a alkalických oxidů. Oxid kyseliny: Oxid, který působí jako sůl s vodou nebo jako základ. Jako oxid sírový, oxid fosforečný, oxid uhličitý a podobně, anorganická sloučenina a většina nekovových oxidů jsou oxidy kyselin. Alkalický oxid: může reagovat s kyselinou za vzniku soli a vodních oxidů a produkt může mít pouze sůl a vodu, nemůže mít žádné jiné látky.

Třída sloučenin schopných ionizovat H ve vodném roztoku za vzniku H vzhledem k bázi. Kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, ionizace kyseliny dusičné ve vodném roztoku, anorganická sloučenina výsledného aniontu (kyseliny) jsou různé, ale výsledný kation (H) je stejný, takže mají společné místo v přírodě, například kyselé; Mnoho kovů; může dělat modrý lakmusový papír červený a tak dále. Hydrochlorid v úzkém smyslu definice: ve vodném roztoku všech kationtových iontů jsou sloučeniny vodíkových iontů (jako je kyselina sírová). Anorganická sloučenina Většina těchto látek je rozpustná ve vodě, malá část, jako je kyselina křemičitá, nerozpustná ve vodě. Vodný roztok anorganické sloučeniny kyseliny je obecně vodivý, část kyseliny ve formě molekul ve vodě, anorganická sloučenina nevodivá; Anorganická složka části disociace kyselin ve vodě jako pozitivní a negativní ionty může být vodivá.

Hydroxid vápenatý je hořký, roztok může znamenat zvláštní indikaci odbarvení materiálu (např. Kamenný až modrý, takový fenol ftalocyanin červený apod.), Hodnotu anorganické sloučeniny PH vyšší než 7. Anionty izolované ve vodném roztoku jsou všechny hydroxidové ionty, které reagují s kyselinou za vzniku solí a vody.

Chlorid sodný a alkalické neutralizační produkty, Anorganická sloučenina kovovými ionty (včetně amonných iontů) a kyselými ionty.


Dvojice:Nanočástice stříbra Důležitá hodnota aplikace Další:Anorganická sloučenina klasifikace