Anorganická sloučenina Role

- Sep 29, 2017 -

Anorganické sloučeniny, sloučeniny nemá nic společného s tělem (některé související k tělu sloučeniny a anorganické sloučeniny, jako je voda) a organických látek, obvykle se odkazuje na neobsahují sloučeniny uhlíku, včetně oxidu uhličitého, uhličitan, uhličitan, kyanid, atd., dále jako anorganické látky.

Drtivá většina anorganických materiálů lze rozdělit do čtyř kategorií: oxid, kyselina, alkalických kovů a solí. Anorganické látky v organismu jsou převážně voda a některé anorganické ionty, jako Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, atd. Obsahuje téměř všechny prvky v přírodě existují v lidském těle, které tkáně, které kromě uhlíku, vodíku, kyslíku a dusíku především existuje v podobě organických sloučenin, zbytek jsou souhrnně označovány jako anorganické minerály (nebo popel). Takže, minerální se skládá hlavně z: voda a anorganické soli, voda může být klasifikována jako: vázané a volné vody a vázané vody je důležitou součástí buněčné struktury, volné vody je dobré rozpouštědlo, doprava materiálu, podílet se na chemických reakcí. A sloučeniny, anorganické soli lze rozdělit na: ionty buněk je udržovat normální život aktivit, sloučenina, je důležitou součástí intracelulární složený oxid se skládá ze dvou částí, je jedním z prvků sloučeniny kyslíku. Látka, která může reagovat s kyslíkem se nazývá kysličník. Chemické vlastnosti oxidu se dělí na kyselý oxid a alkalický oxid. Kyselý oxid: oxid, který působí jako kyselina nebo soli s vodou. Například, oxid sírový, oxid fosforu, oxid uhličitý, atd., z nichž většina jsou kyselé.

Alkalické oxidy: oxidy, které mohou reagovat s kyselinami formě soli a vody, a produkty mohou obsahovat pouze sůl a vodu, a žádné jiné látky mohou být vyrobeny. Základní oxidy patří aktivní oxid kovu a dalších kovů s nízkou - cen oxidů CaO, BaO a CrO, MnO.

Anorganické kyseliny

Skupina sloučenin, které mohou ionizovat a produkovat H ve vodném roztoku. Ionizace v kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina dusičná ve vodném roztoku, anion (kyselý radikál) je jiný, ale kation (H) je stejný, takže mají společné místo v přírodě, například kyselost; Může rozpustit spoustu kovu; Může být modré lakmusový papír zčervenají a tak dále. Úzká definice: ionizovaný kationtů ve vodných roztocích jsou všechny sloučeniny vodíkové ionty (např. kyselinu sírovou). Většina z těchto látek jsou rozpustné ve vodě, a některé, například kyselinu křemičitou, jsou obtížně rozpustné ve vodě. Vodný roztok kyseliny je obecně vodivé a některé kyseliny existují ve formě molekul ve vodě a nejsou vedení elektřiny. Částečné kyselina je vyčlenění do kladných a záporných iontů ve vodě, což může vést elektřinu.

Více široce definované: reakce může poskytnout protony s kyselinami, definující kyseliny jako příjemci elektronických párů, a rozsah je širší. Kyseliny neutralizovat základny, voda a sůl.

alkalických kovů

Látka, která chutná hořce a můžete změnit barvu specifického ukazatele (např. soustružení lakmusový modrý, takže fenolftaleinu červené, atd.) a hodnota PH je vyšší než 7. Všechny ionty ionizovaný ve vodných roztocích jsou hydroxidové ionty, které reagují s kyselinami za formě soli a vody. Typická alkaloidy jako Amin (včetně amoniaku), louh (hydroxid sodný) a hydratované vápno (hydroxid vápenatý). Obecnější pojem základny je materiál, který poskytuje elektron nebo látku, která přijímá proton

sůl

Produkt neutralizace kyselých a základní se skládá z kovových iontů (včetně amonný iont) a ionty kyseliny root. Existují tři druhy soli v chemii: sůl je sůl: jediný kovových iontů (včetně amonný iont) a non kovové ionty. Sůl kyseliny: složené z kovových iontů (včetně amonných iontů), vodíku a nekovových ionty; Základní sůl: složený z kovových iontů (včetně amonný iont), hydroxid anionty a nekovových ionty. Sůl je významným zdrojem chemického průmyslu, který může být na plynný chlor, sodík kovový sodík, Kalcinovaná soda, těžké alkalických (hydrogenuhličitan sodný, jedlá soda), louh sodný (žíravý hydroxidu sodného) a kyseliny chlorovodíkové.


Dvojice:Vlastnosti výrobku materiál Silver Nano Další:Charakteristiky dusičnan stříbrný