Anorganická směs silná oxidace

- Aug 08, 2017 -

Anorganické sloučeniny jsou obecně nehořlavé nebo mohou vznítit vyšší. Rozpuštění anorganické sloučeniny je rozpustné, rozpustné, obtížně snášitelné, nerozpustné, ale obecně víc než rozpustnost organické hmoty. Existuje však mnoho druhů anorganických sloučenin, počet složitých, anorganických sloučenin neexistuje žádný zákon lze plně shrnout. Ve studii by měl být ošetřen konkrétní materiál.

Organické sloučeniny se označují především jako uhlíkové (řetězové) sloučeniny (jiné než oxid uhelnatý, oxid uhličitý, uhličitan atd.), Včetně několika jednoduchých sloučenin uhlíku. Anorganická sloučenina Může být oddělená živočichy a rostlinami, uhlí, olej, zemní plyn, ale hlavně umělá syntéza podle molekulární struktury, může být rozdělena na sloučeniny s přímým řetězcem, cyklické sloučeniny a heterocyklické komplexy. Podle funkčních skupin je rozdělen na uhlovodíky, alkoholy, aldehydy, kyseliny a tak dále. Anorganická sloučenina V porovnání s anorganickými sloučeninami, organickými sloučeninami, obecnými těkavými látkami, teplotou tání a teplotou varu nižší, pomalou reakcí, rozpustnou v organických rozpouštědlech, může řez spálit.

Anorganické sloučeniny se obecně označují jako anorganické sloučeniny s výjimkou (organického) uhlíku, anorganické sloučeniny, ale také zahrnují oxid uhelnatý, oxid uhličitý, uhličitan, anorganickou sloučeninu atd., Převážná většina anorganických sloučenin se může rozdělit na oxidy, kyseliny, čtyři kategorie.

Nomenklatura anorganických sloučenin se zaměří na stručné a přesné znázornění složení a struktury uvedené látky. To vyžaduje použití názvu prvku, anorganické sloučeniny kořene nebo báze, aby se vyjádřilo složení látky, anorganická sloučenina a "chemická představa" (funkce podstatného jména) pro vyjádření spojení každé složky v látce.

Bezbarvý plyn bez zápachu, kyselý, rozpustný ve vodě (objemový poměr 1: 1), část tvorby kyseliny uhličité. Plynový oxid uhličitý se používá v průmyslu výroby alkalických a cukrovarnických surovin, anorganické sloučeniny a používá se pro kalení ocelových odlitků a výrobu olova a bílé. Může být spalován uhlíkem v nadměrném vzduchu nebo mramoru, vápence, dolomitu kalcinovaný nebo s kyselým účinkem, je vápno, fermentace a další průmyslové vedlejší produkty. Oxid uhličitý obecně nespaluje a nepodporuje spalování, při hustotě při pokojové teplotě, než je vzduch mírně větší, vytápěná expanze bude shromážděna v horní části, často používaná jako hasicí prostředek. Anorganická sloučenina Oxid uhličitý je nepostradatelnou surovinou pro zelenou rostlinu fotosyntéza, která se běžně používá jako hnojivo ve skleníku. Pevný oxid uhličitý, obecně známý jako suchý led, dokáže absorbovat hodně tepla při sublimaci anorganické sloučeniny, a proto se používá jako chladiva, jako jsou umělé srážky, a často se používá v choreografii k výrobě kouře.

Čistou kyselinou sírovou je bezbarvá a chuťovitá olejovitá kapalina, rozpouštění velkého množství tepla, je vysoká teplota varu těžké těkavé kyseliny rozpustné ve vodě, Anorganická Sloučenina může být smíchána s vodou v jakémkoliv poměru. Chemické vlastnosti pro absorpci vody, Dehydratace anorganických sloučenin, silná oxidace, těkavé látky, kyselina a stabilita.

Zředěná kyselina sírová, bezbarvá transparentní tekutina bez zápachu. Chemická vlastnost je reakce oxidů s většinou kovů (aktivnější než měď) za vzniku odpovídajících sulfátů a vody, Anorganická sloučenina a oxidace kyselých iontů je slabší než oxidy síranových iontů, čímž vzniká odpovídající sulfát a slabou kyselinu; reakce s alkalickou reakcí za vzniku odpovídajícího sulfátu a vodíku, anorganické sloučeniny a způsobující hydrolýzu proteinu, cukru a polysacharidu za podmínek zahřívání.


Dvojice:Dusičnan stříbrný herectví využití Další:Vysoká aktivita nanočástic stříbra