Chemická analýza nitrátu stříbra

- Jun 01, 2017 -

Dusičnan stříbrný Bezbarvý, bez chuti průhledný krystal nebo bílý krystal, hořká chuť. Hustota: 4,35, teplota tání 212 ° C, teplota varu: 440 ° C. Používá se jako zrcadlový, stříbrný, skrytý a nevybledlý inkoust, barvení, porcelán, barvení, leptání slonoviny a důležitá činidla v chemickém rozboru, přípravek Silver Nitrate používaný jako antivirový prostředek, přípravek adstringent, prevence neonatálního zánětu oka a veterinární léčba A lokální zánětlivou léčbu.

Zkoušky na zvířatech mohou vést k hemolytické anémii a plicnímu edému, opakované malé dávky injekcí stříbra, mohou způsobit anémii, hyperplazii kostní dřeně, tkáňové orgány stříbrné dusičnanu se vyskytují stříbrně chladné, zejména ledvinový glomerulový substrát stříbrný klid, může vést ke zesílení filmu.

Krátkodobě nadměrně kožní slizniční membrána má stimulační funkci a korozivní účinek, na dýchací trakt má poškozený výkon je bronchitida, sliznice dýchacího ústrojí sliznice stříbřitý, stříbrný klid se objevuje nejprve v spojivce, stříbrný nitrát mylně po Dusičnan stříbra, sliznice trávicího traktu má korozní účinek.

Kůže stříbrná Klid, obyčejná ruka, předloktí a jiné exponované části, které ukazují šedé a hnědé černé skvrny, někteří lidé se objeví na těle stříbra, Silver Nitrate stříbrná změna klidu je často dlouhotrvající, není snadné mizet, dopad na Respirační systém může vést k chronické bronchitidě.

Dusičnan stříbrný je silný okysličovadlo s nebezpečím požáru. Oheň s vodou.

Souvisí s organickou hmotou, dusičnan stříbrný, když je světlo černé, pokud je přítomen sirovodík bez ohledu na to, zda světla zhasnou. Může být rozložen do stříbra zahříváním.

Po nedostatečném podání dusičnanu stříbrného může rychle koncentrovat slanou vodu a žaludek 2% roztokem chloridu sodného, ​​aby se vytvořila sraženina chloridu stříbrného a další symptomatické ošetření. Kožní a oční sliznice stříbra, stříbrný nitrát může být použit thiosíran sodný a železo draselný směs kyanidu, místní intradermální nebo konjunktivální injekce, tam je určitý účinek.

Aby se zabránilo rozkladu dusičnanu stříbrného, ​​mohou být skladovány v hnědých lahvích nebo lehkých nádobách při nízké teplotě, větrání, daleko organické a snadno oxidovatelné, aby se zachovala

Při netěsnosti by se měly nosit masky a rukavice. Opláchněte vodou a vypusťte zředěné odpadní vody do systému odpadní vody.

Dusičnan stříbrný se mění na stříbro, když se organická hmota stává šedou a černou. Čistý dusičnan stříbrný je ve světle stabilní, ale jeho vodný roztok a pevné látky jsou často uchovávány v hnědé lahvičce s reagenciemi vzhledem k celkové čistotě produktu. Dusičnan stříbrný se rozloží na stříbro, dusík, kyslík a oxid dusičitý, když se zahřeje na 440 Shan. Vodný roztok a ethanolový roztok mají neutrální reakci na lakmus, Silver Nitrate pH je asi 6. Bod varu 444 Shan (rozklad). Oxidující. V přítomnosti organických látek viz světle šedá nebo šedo-černá. Dusičnan stříbrný může reagovat se sérií činidel, aby se vysrážely reakce nebo koordinační reakce (viz koordinační sloučeniny). Například při reakci se sírovodíkem vzniká srážení čirého sulfidu sirníku Ag2s; Reakce s chromanem draselným, tvorba červenohnědého chrómu-kysličníku Ag2Crot srážení; Reakcí s dihydrogenfosforečnanem sodným, čímž vznikne precipitát Ag3po4 ve formě žluté fosforečnanu stříbrného; Reakce nitrátu stříbra s halogenovými ionty, čímž vzniká precipitát halogenidu stříbrného agx. Může také působit alkalickým působením, vytvářet precipitát Ag2o hnědého černého oxidu stříbra a působení kořenových iontů kyseliny oxalové ve formě bílé sraženiny stříbra Ag2C2o4 oxalové kyseliny atd. Dusičnan stříbrný může reagovat s NH3, CN, Scn a podobně, čímž se tvoří různé koordinační molekuly


Dvojice:Stříbrná nanočástice široce používaná v Další:Anorganická sloučenina může vyrábět hodně tepla